化学是一门很有魅力的学科。它是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质、制备、用途的一门自然学科。
1有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空气中产生白雾的气体：HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)
6溶于水显酸性的`气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色)
7溶于水显碱性的气体：NH3
8不能用浓硫酸干燥的气体：NH3(HI、HBr)
9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
有机代表物质的物理性质
1. 状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)
气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
液态：油 状： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状： 石油、乙二醇、丙三醇
2. 气味
无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)
稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 颜色
白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升华性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
化学，不仅仅是单纯的科学教育，在科学教育中适当渗透人文教育，扩展学生思维方式，树立正确的科学人生观，达到情感、态度、价值观的目的，也是一种画龙点睛、浑然天成。换个角度，许多化学知识蕴涵着丰富的人生哲理意义。
化学变化与物理变化的区别：
化学变化与物理变化的本质区别在于在变化过程中是否生成新的物质。而不能单从形态的改变、颜色的变化、气泡的产生、沉淀的出现、发光放热等外在现象确定。于是我想到对人或事的认识，不能被美丽的外表所蒙蔽，“以貌取人”;人往往最容易被事物的外表物征所误导，其实眼见的不一定是事实的真相。把握本质，才能真正认识人与事物。
置换反应：
活动性强的才能把活动性弱的置换出来，排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。在课堂上，我们是这样叙述置换反应概念的，其实生活中不也是这样吗，弱肉强食，适者生存！这就是生物进化的自然选择法则，社会的发展，必然向高级阶段演变，任何不适应社会发展的终将被历史所淘汰。
金属元素与人体健康的关系：
金属元素与人体健康的关系，其实也是一种和谐共生的平衡关系，恰到好处为最佳，多或少都不和谐。如钙元素在人体内的存在，当钙含量适当时，有助于骨骼和牙齿的生长，促进肌肉和神经的正常兴奋，帮助止血等；而当钙含量缺乏时，则可能导致佝偻病、骨质疏松、妨碍其他矿物吸收等；当钙含量过量时，可产生结石、精神紊乱、体内组织钙沉淀等疾病。我们生活中为人处事不也如此吗，乐极生悲、好心办不了好事，就是掌握不了一个度。
催化剂的性质：
催化剂改变其它物质的反应速率，但本身的性质与质量在反应前后没有变化。近墨者不黑，出于污坭而不染，多么的洁身自好！适应环境很重要，在逆境中挺起，在困境中奋发，更令人敬佩！不要总是抱怨家庭、环境和命运，内心的`固执才最重要。
爆炸极限：
如氢气，当空气中如果混入的氢气的体积小于总体积的4%时，既不能燃烧，也不发生爆炸；但当空气中如果混入的氢气的体积达到总体积的4%——74.2%时，点燃就会发生剧烈的爆炸；当空气中如果混入的氢气的体积大于总体积的74.2%时，点燃就能正常的燃烧。量变引起质变，生活不是这样吗，勿以善小而不为，勿以恶小而为之，小时偷针、大时偷金。沾染网瘾、毒瘾不就是从一次、两次、三次……开始的吗，最后不能自拔。
当然这些是在教学过程中自然而然的，需要一定的技巧，方能水到渠成。但离不开教师对人生哲理的思考，对生活的热爱和对生活的正确认识。
思想教育不仅仅是政治老师或班主任的工作，教书育人，是每个老师的职责。老师在学科教学过程中，恰到好处的渗透人文思想，也为化学教学增添风采，更让学生感到化学课堂的收获不仅仅是“双基”，老师给予的也不仅仅是化学知识，还有丰富的人生财富，更值得他们敬重！或许就是老师的三言两语，照耀学生智慧的天空
特殊的物理性质
1.易液化的物质
常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
3.H2SO4
硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的。水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
4.单质溴易挥发，单质碘易升华
5.易潮解的物质
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6.气体溶解性归纳
难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物质的气味
有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
吴xx老师发现，随着高考越来越近，有的考生出现了焦虑的情况，成绩好的学生担心成绩下滑，成绩不好的学生缺乏自信。吴老师表示，高考的结果虽然无法预测，但复习备考的过程却是考生可以自己把握的，因此在剩下的时间内，考生一定要调整好自己的心态，积极备考，把注意力放在如何提高复习效率上。化学的复习既需要像数学、物理那样拿出整块的时间来进行答题训练，又需要像英语那样利用好一切琐碎的时间来进行阅读、记忆，吴老师提醒考生，如果每天都能利用好零碎的时间背背方程式等内容，经过一定时间的积累肯定会有不小的提高。
备考 找规律抓核心巧记知识点
吴xx老师介绍，今年化学的考纲与去年相比基本相同，没有大的变化，考题依然以低、中、高三个难度区分档次。在复习时，吴老师建议考生要重点掌握基础题和中档题，这一部分的题目如果能答好，分数是十分可观的。她说。目前，第一轮的复习已经基本结束，在接下来的第二轮复习中，考生需要对知识点进行再梳理，通过专题训练查漏补缺。化学需要记很多的方程式、物质性状等，对于一些不爱背书的理科生来说，这也是一大难题。对此，吴老师强调，不论是在复习还是答题当中，关键是要抓住核心，比如结构决定性质，在记忆物质的性状时，可以从该物质的结构出发，看它的分子结构、原子结构等，又比如在做有关化学方程式的题时，只要抓住得失电子总数相等或元素守恒等规律，就能梳理出一条比较明确的解题思路。
习题 做习题时要动手写写算算
吴老师在平时的教学过程中，虽然不希望学生搞题海战术，但是� 考生在复习时必须通过一定量的练习来发现自己存在的问题，如果考生能经常做一些限时的答题训练，将会有助于提高解题速度，同时也是对知识的再巩固。比如化学反应方程式，平时写的多了，练的多了，考试的时候不用太多思考，也可以顺手写出来。
吴老师在平时的'教学中发现，一些考生在学习化学时，喜欢拿着书看，却很少动手，对于这种方式，她并不赞同。她建议考生还是要多动手写一写，算一算，在动手写的时候，往往注意力会更加集中，而且能让手脑更协调。考生最好能够进行一些状态训练，每周可以按照考试的状态做1到2套习题。
难题 答题的关键是寻找突破口
吴老师在近几年的考试当中发现，考生反映在有机化学的题目中找不到基本的解题思路，对此，吴老师认为，这类题往往会给考生提供一些信息量，考查考生对这些信息现学现用的能力。在解答这类题型时，应主要注意有机反应物和反应物相应结构上的差异。此外，物质推断题也有很多考生做不出来，吴老师分析，在答题时，关键要寻找突破口，题目往往会给出一些物质性状，而这些性状通常为某一种物质所独有，只要考生能根据平时所学判断出这种物质，就可以顺藤摸瓜了。此外，考生反映比较难的题目还有设计实验题，吴老师说，在拿到题目时，首先要考虑该试验的目的是什么，是要合成某种物质？还是通过实验证明这个物质是什么？其次就要判断要用那个反应原理来进行实验，目的有了，原理有了，就可以设计实验了。
失分 答题不规范及粗心是主因
吴老师在往年的评卷过程中发现，答题不规范、粗心往往是造成考生丢分的原因。此外，吴老师发现对于第二卷的简答题，考生往往容易答题不完整，她建议考生在审题过后，要认真组织答题，归纳出自己的几个论点，这些论点就是该题目的得分点。还有就是考生在答题中对实验现象描述不准确也会造成失分。吴老师说，如果对自己的判断很有把握，在描述现象的时候就一定要具体、准确，但如果自己实在不会的话，可以写得模棱两可一点，可能会争取一点分数，这也算是个答题技巧。
技巧 第一卷尽量40分钟内答完
吴老师表示，做选考题的时候，有些考生拿到题就做，直到做不下去了，就换一道做，这种做法要不得，在试卷刚发下来填写完名字、学号之后，有几分钟的时间是不能答题的，在这个时候就可以先翻到后面的选考题，把几道题都看一下，提前确认好自己要做哪道，做到心里有数，尽量避免做不下去再换题。在答题时间上，吴老师建议第一卷的12道题要尽量在30到40分钟内答完，如果前面花的时间太多，会影响到后面的答题，答题卡最好做一道涂一道，如果不确定的可以在试卷上做个记号，有时间了可以返过头再看。吴老师建议考生在做第一道题的时候，尽量放慢一点解题速度，第一题往往是让考生建立信心的题目，一般情况下不会太难，考生最好能有完全的把握做对这道题，这样对于自信心的树立是有帮助的，如果第一题做得太草率，做下一题的时候很可能还惦记着前一道题，从而影响当前题目的发挥，进而形成恶性循环。
［摘要］传统的有机化学教学主要侧重于反应机理的阐述，有意识地将化学史教育渗透教学中，不仅能丰富教学内容，还能激发学生学习有机化学的兴趣，更有利于学生全方位的素质培养。
［关键词］中药；有机化学；化学史
中药学专业作为医药卫生类高职院校的主要学科之一，其专业培养目标在于使学生掌握中药学基本理论、基础知识和基本技术，为中药鉴定、中药炮制与制剂、中药调剂、中药材种植及药品营销等岗位提供一线的技术人员。从中药学专业的人才培养方案来看，中药学专业课程主要包含两大类：一类是专业必修课程，包含中药学、中药鉴定学、中药药剂学、中药化学、中药制剂分析等；另一类则是专业基础课程，如基础化学、有机化学等。因中药有效活性成分大多数是有机化合物，所以有机化学课程的重要性不言而喻［1］。有机化学是一门以研究有机化合物分类、命名、结构、化学性质和反应机理等规律的学科，该课程要求学生具备有较强的逻辑力及抽象理解力。而对医药卫生类高职院校的学生来说，由于高中阶段基础化学知识薄弱，在学习有机化学这门课程时往往感觉压力很大，因而部分学生慢慢对这门课程失去了兴趣，最终导致该课程的学习效果不佳。因此，如何激发中药专业学生对有机化学课程的学习热情是我们教师在有机化学教学中亟待解决的问题。化学史是从历史的宏观角度阐述化学科学的形成、发展及其演变规律。我国著名化学家、教育家傅鹰教授曾多次讲过：“化学可以给人以知识，化学史可以给人以智慧。”这句话透露出化学史教育是何等的重要。鉴于有机化学学科的特点（如发展性、规律性及复杂性），如在有机化学教学中渗透化学史教育，将化学史融入相关知识点，合理贯穿于教学中，可使有机化学的教学过程不再单调枯燥。同时，通过化学史教育，一方面可揭示出有机化学中的科学思维和科学方法，使学生感受严谨的科研精神；另一方面，化学史中的案例故事也可帮助引导学生树立正确的价值观，增强学生的情感体验［2］。
1化学史在有机化学教学中的作用
1.1培养学生树立正确的价值观
在新时代的中国，教育的目的不再仅仅是传授专业知识，而是应当围绕立德树人为根本任务培养全面发展的社会主义建设者和接班人。在高职院校中育人工作不应该仅是思想政治教师或辅导员的职责。作为专业技术教师，我们应当结合自身学科特色，在日常教学中培养学生的社会责任感，树立正确的价值观。对于有机化学课程来说，化学史教育正是在教学中渗透德育内容的最好实施途径。如在有机化学绪论章节的教学中，当涉及有机发展史中的重大理论及实验发现时，可以适当将有关的研究背景讲授给学生，以使学生增强民族自豪感［3］。比如提及人工合成有机物，我国是当今世界上第一个人工合成蛋白质的国家。历经6年多的努力，1965年9月我国科学工作者通过人工合成的方式获得具有生命活力的结晶牛胰岛素。人工合成胰岛素的成功标志着合成蛋白质时代的开启，也意味着人类在探索生命奥秘的道路上跨出重要的一大步。学生学习到这里，民族自豪感油然而生。在有机化学萜类化合物的教学中，青蒿� 中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素于20xx年获诺贝尔奖。这也是中国本土科学家首次获得该奖项。屠呦呦的`获奖既是国际医学界对我国科学家的学术精神和创新能力的肯定，更是彰显我国中医药对维护人类健康的深远意义。从人工合成牛胰岛素到青蒿素的发现，我国科学家总能在艰苦的岁月里创造世界闻名的科研成果。所有过程都充满艰辛曲折。这折射出我国老一辈科学家在科技研究中潜心钻研，坚韧不拔的科研精神。通过这段背景材料可以使学生意识到科学研究是一个艰苦奋斗的过程，也使学生体会到科学精神的内涵和本质，同时培养他们的团队精神合作精神和爱国精神［4］。
1.2培养学生的科学素养能力
将化学史融入有机化学教学中，借助历史的魅力对学生进行化学专业教育。将相关知识点背后的研究背景，科学家的探索历程（从新物质的发现，结构的确立到新理论的建构的过程）讲授给学生，由此培养学生的科学素养能力。例如苯作为最具有代表性的芳香烃，其分子结构的教学既是教学重点又是教学难点。在传统的有机化学课堂教学中，教师仅从分子轨道理论、杂化轨道理论出发，运用现代物理方法讲授苯的分子结构，致使学生在掌握该知识点时感觉单调乏味，学习动机处于低谷阶段。如将凯库勒对苯结构研究的化学史料作为该知识点学习的先导材料，在学生阅读了解后提出一系列的相关问题：①苯分子结构的历史研究背景是什么？②凯库勒是如何从梦境中得到启示？③为什么会有环状结构的思维方式？学生回答以上问题的过程也是对该知识点的内化过程。在此基础上，逐步探讨苯的凯库勒结构存在的缺陷，同时指出为完善苯分子结构的解释，科技工作者做出不懈努力。从此处引出分子轨道理论和杂化轨道理论。通过将凯库勒对苯结构研究的这段化学史引入该课的教学中，不但有助于学生从本质上理解苯分子的凯库勒构造式，更是能够使学生从凯库勒的研究史实中明白科学探究过程不是一蹴而就的，是需要在历史的考验下不断完善的过程，进而提升学生的科学素养能力。
2有机化学教学中渗透化学史教育的途径
2.1课堂教学中渗透化学史教育
课堂教学是渗透化学史教育的主要渠道。有机化学教材中有不少化学反应及化学规则是以科学家的人名命名。这也为开展化学史教育提供良好的素材。考虑到中药专业大部分学生化学基础较差，为此，在备课中，我们应当认真分析和把握化学知识与科学素养、人文教育三者的结合点，对所教授的内容进行精细加工。尽可能将化学史教育渗透到每一节的课堂教学中，使得教育内容生动形象，改变以往传统有机课堂单调乏味的课堂氛围。
2.2结合专题讲座渗透化学史教育
对于知识内容较复杂且时间跨度大的化学史料，受课时数所限，教师无法在课堂教学中阐述清楚。此时，我们可以采取专题讲座的形式进行统一教育。专题讲座也是高职院校教学活动中一类重要的教学类型，其能够激发学生对学术科研的探索热情，是课堂教学的补充和深化。将复杂的化学史教育以专题讲座的形式开展，既使得教学形式多样灵活，又缩短了教学时间。
2.3结合练习渗透化学史教育
通过布置预习任务，使得学生在教学之前自行搜集资料，预先了解涉及的化学史实。在课程中期，要求学生根据已学的知识，撰写相关发现史实的小论文，使学生切身体会到科学家在新物质发现及探索道路上的不易，增强其对科研精神的内涵理解。通过练习来扩大学生的视野，引导学生关注社会、生活与科技，让学生接触更多的与化学相关的背景知识，在潜移默化中提升学生的科学素养［5］。
3小结
有机化学作为中药专业中必不可少的专业基础课，其教育也应该适应时代大趋势，实现全面的教育。化学史教育是实现全面教育的最有效实施途径。通过在有机化学教学中渗透化学史教育，可以激发学生的学习热情，帮助学生从本质上掌握化学理论知识，还可以帮助学生形成科学思维和科学方法以及在科学家的探究史实中培养学生的科学精神和科学品德。因此在中药专业有机化学教学中渗透化学史教育是具有相当大的意义。
［1］王伟。有机化学教学中的几点思考——以中药学专业为例［J］.赤峰学院学报：自然科学版，20xx，30（10）：49-50.
［2］梁建军。职业学校化学教学中的化学史教育［J］.化学教育，20xx（11）：52-53，56.
［3］王毓。师范院校《有机化学》教学中化学史的渗透［J］.广州化工，20xx，43（8）：202，208.
［4］李贤良。化学教学中的爱国主义教育［J］.忻州师院学报，20xx，16（3）：74-77.
［5］王和金。化学史融入课堂教学的策略研究［J］.扬州教育学院学报，20xx，34（4）：58-60.
教学论文：化学教学与环保意识
化学教学与环保意识教学水污染、空气污染和土壤污染，是当今世界三大污染。防治污染问题，是环境保护的重要内容。当今世界各国都面临着这一环境问题。环境的污染、治理和保护已列入我国的基本国策。它关系到我们人类的生存，关系到国计民生。环境问题，在我国的形势是非常严峻的。由于我国对环境的治理起步较晚，法制上还不十分健全，人民群众的环境意识和环保观念也很淡簿。最近看到蚌埠市民买水吃的现实，这又给我们敲响了一记警钟，环保确实应该引起全社会高度重视了。
所以加强环保意识教育和环保法制的教育，己显得特别重要。
为了教育学生，强化环保意识，在化学教学中，我从以下几方面做了一些工作。
首先，让学生深刻地认识化学与环境的关系，了解环境污染的原因，可能造成什么样的`恶果，以及如何保护环境，改善环境的首理，深入浅出地阐明环保工作的重要意义。
为了做好环保教育工作，作为化学教师平时应等收集、积累环保信息和先进科技成果，把收集到的材料自然渗透到教学中，使化学教学要为生动活泼，紧密联系实际。
其次，为了改进实验教学，在制取一些有毒物质（气体、液体）时，要不断改进实验装置，尽量避免气体外逸或液体泄漏乱淌。对有害尾气要增加吸收或转化装置，不能任意排入大气中。如制取二氧化硫、硫化氢、二氧化氮、氯气等有毒气体时，对其尾气的处理，可用碱溶液（溶液）来吸收。
再则，在实验教学中，经常向学生介绍常用化学试剂的有关性质、贮存和使用知识，以及预防环境污染的措施。如贮存硝酸时，要用棕色瓶存放在暗处，以免硝酸见光易分解租挥发，污染空气。再如液溴贮藏时用水加封液面和用蜡封瓶口，溴水现配现用，防止溴蒸气逸散空中污染环境。
在实验操作中，还要教育学生一定要严格遵守操作规程进行操作，防止学生一昧追求趣味而乱动手摆弄。要求学生在制取有毒气体时，尽量利用少量的反应物来制取少量的有毒物质，把污染减少到最低程度。如铜和热浓硫酸反应，铜和硝酸反应。尽量控制反应物的用量，只要能得到正确的有明显的结果，学生能观察到其物质的存在，了解和掌握它的性质就可以了。
还要要求学生，每次实验完毕后的废液，一定要按指定处倾倒或回收。然后统一处理，严禁随意胡乱倾倒。如用硫化亚铁和盐酸反应制取硫化氢后，未排出的气体要用碱液吸上。
为了使环保教育更结合生产实际，可以到现场去教学，可以带领学生到一些工厂去参观，（如化肥厂、农药厂、造纸厂、制革厂等）。去看一看，了解工厂在处理工业“三废”方面做了哪些具体的工作，用什么样的设备来转化“三废”，还可以指出尚有哪些不足之处，让学生开动脑筋，设想对尾气的处理意见和废液的转化利用，如何变废为宝。通过实地环保教育，对增强学生环保意识，掌握一 些实际的环保知识是有好处的。
1.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2.酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的`水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3.H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
5.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
这五个高考化学知识点是很多高中生都会经常遇到的，同时也会很容易把题目做错。通过我们详细的介绍，相比大家对这个知识点肯定会有很清楚的了解。
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气；
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的'蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰。
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰。
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2=2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C+CO2=2CO
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
化学复习方法及复习误区
科学的复习方法可以帮助同学们巩固基础、提高能力。同学们应注意以下三个方面：
1、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
2、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
3、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
概括地说：一是要仔细看书，二是要利用课本知识解决实际问题，三是将学过的知识向纵深延伸。
而且，在复习过程中，同学们还要注意题型及出题者意图：
比如：化学非选择第一题，重点考查能源、材料、营养和化肥等知识，不难想到，这些知识主要分布在八年级教材第4、7单元和九年级教材的1、4、5单元，这里很多记忆性的知识必须熟记，差一点都不行；再比如实验设计题，很多同学画图经常扣分，实际上你只要把用高锰酸钾制取氧气和实验室制取二氧化碳的装置图按中考评分标准画上几遍，中考便不会丢分了。
不仅如此，在复习过程中，同学们还要注意以下两大误区：
误区一：只重做题不重基础
有些同学认为，复习就应该大量做题，恨不得练习册、模拟卷一本接一本，认为这样考试就可以立于不败之地，其实这样的想法根本不现实。复习时的大容量，不等于完全掌握了知识，同学们还是要从基础抓起，培养解决问题的能力，而不是一味地陷入题海战术中，浪费很多不必要的时间。
误区二：只重结果不重过程
在解答问题时，有的学生将答案直接写出来，忽略了解题过程的详细描述。实际上，考查一个知识点，就是要考查考生解决问题的能力，而不仅仅是要结果，必要的语言叙述和重要的解题步骤，在考试阅卷中占有很大分值。
除此之外，从以往的多次考试不难发现，很多学生在审题和文字叙述方面存在很大问题，因此：
1、我们要加强审题训练。
不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们常听老师说：审题要慢，解题适当加快，一气呵成。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，需要依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，俗话说：“磨刀不误砍柴工”。
2、要提高表达能力。
不少学生知道解题思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。要改变这些坏习惯，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简练、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。
希望同学们能够掌握正确的复习方法，在未来的考试中取得优异的成绩！
1课程设置探索与提高化学教学效果的改革与实践
1.1选课学生的学习状态及存在问题分析
精细化学品化学是我校应化学生在大四第一学期开设的课程。在开课之前我们做过调查，提出三个问题让学生回答：一是，你为什么要选这门课？二是，你了解精细化学品吗？三是，你选这门课主要是想了解那些问题？学生在思考后，对于第一个问题，大部分同学的主要目的是为了拿学分，有的同学直接就说没有其他的科目可选而只能选该课，而对后两个问题回答的非常模糊，说不出所以然，只有个别同学表示虽然不能讲清精细化学品的概念，隐约认为和我们的生活非常相关，想通过精细化学品的学习来掌握一些配方技术。通过这几个问题的回答，可以看出虽然是学生自己选的课但是大部分学生学习目的不是十分明确，这就需要教师加以正确的引导。开课过程中，首先在绪论中主要讲授了精细化学品的定义，特点，作用，主要内容，发展趋势，通过这几方面问题的阐述，主要使同学解决了调查中的前两个疑惑。绪论讲授过程中引用大量的例子和数据，如涉及到洗涤剂、化妆品等日用化学品及一些前沿技术的应用如DNA测序用到的染料、液晶染料、防火涂料、变色龙涂料等功能性染料和涂料时，学生反响很大，表现出极大的兴趣。而随着课程的进行，具体到每一章节需要掌握理论性非常强的枯燥知识，如解释高性能颜料化合物结构和性能之间的联系时，学生的情绪明显的低落下来。我们又做了一次调查，就是让大家谈一下上课的感受，主要是指授课内容方面，很多同学表示理论的东西太枯燥，仅靠授课教师的叙述引不起很大的兴趣；另外，存在着个别学生请假或逃课的现象。我们分析造成这种现象的原因，一是大四的学生面临考研和就业的压力，有些同学认为逃课无关紧要，只要最后能拿到学分就行；二是，以教师为中心的注入式教学模式很难提起学生的学习热情。老师辛辛苦苦查资料、备课，学生没有接受多少。这就促使我们对课程上课的形式和内容作出适当调整。
1.2课程设置时间探索
由于精细化工产品的范围十分广泛，目前很难明确专业的学科领域，但从它们的。研制、生产、应用三个方面来考虑，精细化工的基础是应用化学，其内容主要涉及无机化学、有机化学、分析化学以及物理化学的基本知识。而这四大化学我校应化专业学生在三年级的上半年已经全部开完。鉴于大四学生面临着考研的压力以及考研时方向的选择，可考虑将精细化学品课程安调整在大三第二学期开课开课。提前一个学期的开课为同学考研方向的选择提供了一定的参考；避免了就业压力的干扰，使学生可以安心学习，增加专业知识，以便就业时为自己提供就业便利。
1.3课程设置内容探索
精细化学品这门课涉及的内容非常之多，既包括染（颜）料、涂料、农药、表面活性剂、日用化学品、食品添加剂、饲料添加剂、水处理剂、塑料助剂、皮革化学品、纸用化学品等传统的精细化工产品，又包括电子化学品、医疗用化学品、IT行业用化学品等新型的精细化学品。高级“应用型”地方性人才是我校应用化学专业的人才培养目标。因此，学生基本理论、基本技能的培养是最重要，也是最基本的一个原则。精细化工课程做为应用化学专业的一门选修课，在教学的过程中就应该把握这一基本原则，把重点放在提高和加强学生的基本理论、基本知识及基本能力的培养上，着眼于学科发展来认识与理解精细化学品，这是我们的基本出发点，并以此来指导精细化学品化学课程内容的筛选，彰显课程的时代感、凸现课程的作用与地位。因此，在教学过程中我们从制定大纲开始，全面、准确的把握好知识结构和内容，认真备课，多了解精细化工行业的一些最新资讯。力求做到既全面涵盖，又突出重点；既有必要的基本理论，又有丰富的实用技能。针对精细化工课程内容多，知识涵盖面广，而学时少的特点，我们决定采取：
1.3.1在选用有关教材时，仍继续保留染料、颜料、荧光增白剂、涂料、香料、化妆品和农药等传统章节，光谱增感染料和彩色显影成色剂暂时舍去不讲。在教学过程中，对相关产品的分类、结构性质、合成方法、应用、发展现状及趋势等，都必须作尽可能全面、细致的讲授。
1.3.2对于研究性较强的高新技术知识，如感光材料；纳米材料；功能高分子材料；防水、防污、防火等功能性涂料。这些知识虽然专业性、前沿性较强，但针对我们的培养目标和地方特色，作为了解性知识较为适宜。在教学手段和方法上，由于存在着教材滞后问题。要想使学生真正达到学以致用的目的，了解精细化学品化学的前沿和发展方向，让学生参与课堂内容的讲授和进行课堂讨论，如讲到功能性染料和功能性涂料时，我们将以往由教师查新后再整理讲授的方式，改为让学生自己选题→查新→写论文→上台讲课，然后当场解答老师和其他同学提出的相关问题，最后由老师点评小结。论文作业的成绩是根据学生的论文、讲课和回答问题的质量来综合评定。一开始同学不是很适应，主动站到讲台上的很少而且很紧张，在授课教师的一再启发和鼓励下，同学们积极踊跃发言，由于是“同学讲，同学听”充分调动了学生的积极性。在答辩时，气氛活跃，课堂效果生动。大多数同学都欢迎这种讲课作业，认为不仅掌握了最新专业知识，而且对自己的表达能力、论文写作能力、知识的运用能力的提高颇有好处。如，很多同学之前根本不知道文献引用的顺序以及如何在适当的位置标注文献出处，经过这次亲自整理论文才把这些问题一一搞清楚。
1.3.3对于与专业基础课无机、有机、分析的有关内容，如光与色的关系，偶氮类染料制备中的重氮化和偶合反应等。这些是理解和掌握染料知识的基础，又都是学生学过的课程，教学过程中，可采用“信手拈来”的方式，同时也给学生“温故知新”的效果。
1.3.4对于那些和重点知识密切相关，同学较熟悉且又十分容易掌握的内容，如涂料的分类、用途、基本组成等，在经过染料、荧光增白剂、有机颜料的示范和讲授的基础上，给同学提纲采取让学生去图书馆查阅相关资料，学生自学和思考。下次课时，将这些问题作为课堂讨论的话题，学生分组交换意见后，各组可派一位同学上台论述。这种互动方法既可以提高学生的自学能力，又可以让学生在学习的过程中学会团队合作，增加自信心，提高综合素质。
1.4改变课程考试方式，培养学生综合素质
传统考试以闭卷为主，主要考查学生对课程基本知识的记忆和理解。而精细化学品的学习要求除了一些基本知识的掌握外，还有对一些学科前沿的理解。既然课程改革要兼顾知识传授和能力素质培养，那么成绩的考核就不能只看闭卷考试的卷面成绩，而应有多种形式的考核。因此，我们的做法是平时成绩占20%,期末闭卷考试成绩占40%,论文成绩占40%。考试方式的调整，克服了闭卷考试的某些局限，使学生不仅仅为考试而被动学习，能够在主动愉快的氛围中学好这门课程。
2结束语
学生独立思考能力有了较大提高，遇到问题能认真思考、寻找依据，敢于怀疑；做毕业论文和毕业设计时对查阅资料比较熟悉，可以较快入手。这些反馈的信息表明我们采取的做法确实提高了这门课的教学效果，教学改革是成功的。从中，我们也更深刻体会到，要想上好课，教师的责任心最重要。有了这一条，教师才能有主动性和自觉性，不断提高自身的专业素养，拓宽知识源，增加知识储备量，扩大知识面，加深对一些问题理解的广度和深度；热情地面对学生和他们的困惑；充分利用好各种仪器、设备，去达到提高教学质量和教学效果的目的。
1． 有机物性质
（1）重要的有机物物理性质
①苯、四氯化碳难溶于水，与水的密度差异；（萃取）
②重结晶（加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥）；
③相似相溶原理，除羧酸和小分子醇类物质外，大多数有机物难溶于水（萃取）；
④醇类在水中溶解性规律与氢键的关系，及同系物熔沸点递变规律（蒸馏）；
⑤苯酚难溶于冷水，易溶于有机溶剂，但在大于65℃水中或转变为钠盐后溶解性好；
⑥甲烷四种氯代产物，只有一氯甲烷是气体，其余为油状液体。
（2）特征反应、试剂和现象
①现象：
加FeCl3显紫色、加浓（饱和）溴水出白色沉淀（酚羟基）；
可以与溴水、Br2/CCl4溶液反应褪色（碳碳双键、叁键，小心苯、苯酚条件的不同）；
可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳双键、叁键、甲苯、醇、醛、酚羟基，小心SO2干扰）
银镜、与新制Cu(OH)2反应使蓝色沉淀变为砖红色（醛基，小心甲酸酯、甲酸盐）
与NaHCO3反应放出气体（羧基）
分层，加酸碱反应一段时间后不再分层（可能为水解）
蛋白质的盐析、变性的区别
②试剂：
液溴（苯的取代、Fe粉）；饱和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳双键、叁键）
Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳双键、叁键、醛基、苯环加氢）
浓硫酸、加热（酯化、缩聚、醇消去）；浓硫酸、浓硝酸（苯的取代）；
NaOH/H2O（卤代烃水解为醇，酯碱性水解）；NaOH/醇（卤代烃消去成双键）；
Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、银氨溶液（醛变羧酸）。
③特征反应及流程：
醇+羧酸（酯化或缩聚），新信息反应，单卤代烃-烯-二卤-二醇，卤代烃-醇-醛-羧酸-酯。
（3）有机性质推断必备的基础知识：
Ⅰ各官能团的基本化学性质（方程式书写的重点是酯化、缩聚、加聚、卤代烃的消去和水解）；
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环”
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的`有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、 “—COOH”。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。
Ⅱ实验式→分子式→结构简式的计算、推断（及核磁共振氢谱、质谱、红外吸收光谱的应用）；
Ⅲ同分异构体（结合实例练习基本的烃基异构、酯基/羧酸异构、苯环上的异构、顺反异构）；
Ⅳ逆推、或正逆推相结合的框图推断思路，及有机合成流程图的书写一般规范；
Ⅴ有机官能团之间的相互影响（例子：苯和甲苯的性质差异；水、乙醇和苯酚羟基的对比）。
2．有机反应条件
①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。
③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。
④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。
⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。
⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。
⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。
3．有机反应数据
（1）根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
（2）1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。
（3）2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。
（4）1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。
（5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。
乙炔的制取和性质
1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
2. 此实验能否用启普发生器，为何？
不能。 因为 1)CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应。 2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的。3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗？ 不能。 用它不易控制CaC2与水的反应。
4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？
用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
防止生成的泡沫从导管中喷出。
6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？
甲烷 淡蓝色火焰； 乙烯： 明亮火焰，有黑烟乙炔： 明亮的火焰，有浓烟。
7. 实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4(H+)溶液中，最后点燃，为何？
乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆。
8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？
乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难。
现阶段，高中化学教学在发展学科核心素养中表现出了一定的不足，教学的实验探究较少、创新意识较差，以及教学评价不够多元化等，难以保证发展化学核心素养的质效。高中化学教师要积极研究与正视自身教学中存在的问题，以学生核心素养�
1、高中化学教学发展学科核心素养的可行性
1.1发展学科核心素养的作用
教育是社会发展进步的根基，一直以来受到人们的推崇。学生在接受各个阶段的教育过程中，有着明确的教育目标、教育计划、教育指导，以此保证学生接受系统性教育，实现全面发展。但是在过去的一段时间内，注重于课程知识的传授，相对忽视了学生的核心素养培养。在现代教育理论的指导下，以学生的全面发展为导向，注重在教学中发展学科核心素养，夯实学生的文化基础，培养学生的科学精神，增强学生的文化底蕴，促进学生自主学习，养成健康生活习惯，承担起社会责任，具备终身发展所需的关键能力和素养，对于学生未来的发展有着重要的影响。因此，在高中教学中发展学科核心素养，对学生进行全方位的培养，明确高中学生未来的学习方向，全面提高化学教与学的成效。
1.2发展学科核心素养的可行性
高中化学是高中教育的主要学科之一，根据高中教育立德树人的要求，高中化学教师围绕高中教育目标与教学大纲开展教学活动。从高中化学课程本身来看，其具备发展学科核心素养的可行性，一是高中化学对微观世界进行了清晰的解释，透过客观存在事物的表象，看客观事物的分子、原子、离子等基本微粒。学生通过化学知识的学习，形成对客观事物正确的认知，深入认识到事物的本质，对于物质感观的构建非常有利；二是化学属于实践学科，教学涉及大量的实验操作，能够培养学生动手操作能力，并且通过观察和操作化学实验，促进学生进行科学探索，总结归纳化学反应过程，理解反应原理，以及进行化学公式的推导等，潜移默化中完成核心素养的培养；三是化学具备良好的研究价值，化学为自然科学学科，从物质基本微粒出发，进行结构、性质、变化规律的研究，促使学生真正了解世界，进而能以科学的视角看待现实中存在的事物。
2、高中化学教学发展学科核心素养存在的问题
2.1实验探究开展较少
实验探究是高中化学教学的重要组成部分，需要学生通过动手操作实验，完成课堂理论知识的理解和认知。但是以发展学科核心素养的角度来看，教师与学生受到高考的压力，教与学都侧重于化学知识，相对忽视了化学实验探究，再加上化学实验存在一定的安全风险，在实验过程中，为了保证学生的安全，教师会严格限制学生对化学试剂的使用行为，或者是教师进行实验操作的演示，学生从旁观察与协助，最终导致学生实验探究不足，实践操作能力难以得到良好的培养。
2.2创新意识较差
化学教学中涉及大量的化学元素，将这些元素按照一定的规律进行组合，在特定的。条件下会发生不同的反应，具有教学创新的必要条件。但是在实际的教学中，教师创新意识不足，课堂以重难点知识讲解为主，有时会进行化学实验演示，教学活动对于学生缺乏足够的吸引力，使得学生在课堂中的参与度较低，并且学生对于知识的消化与理解，主要依靠的是死记硬背，大量做化学习题，机械运用化学公式，学习同样缺乏创新意识，未能形成对学生创新能力的培养，阻碍了核心素养的提升。
2.3教学评价不够多元化
核心素养强调的是学生关键能力、基本素质的培养，而通过教学综合评价，对学生能力的提升情况进行客观的评估，确定教学的效果与学生的学习成效。从目前的高中化学的教学评价来看，期中、期末考试成绩仍然占据主要的位置，评价不够多元化，卷面成绩检测的主要是学生理论知识掌握情况，未能对学生其他关键能力进行评判，像针对学生实验探究过程中的能力表现进行评价，包括了实验设计、实验操作、实验创新等多个方面，导致教学评价不够客观、准确、全面。核心素养需要通过多元化、多方面的教学评价，才可获取科学的评价结果，以为后续高中化学教学的调整、改进、创新提供依据。
3、在高中化学教学中大力发展学科核心素养的对策
3.1开展实验活动，培养实践探究能力
3.1.1明确实验活动过程实验教学活动是高中化学教学的重要组成部分，同时也是化学教学的难点与重点。教师需进一步提高重视程度，以培养学生化学核心� 学生亲自动手设计实验，验证化学反应原理，让学生在化学实验过程中，近距离地观察记录，动手实操实验过程，以及进行验证、评估、总结，然后通过思考摸索，进行实验设计的讨论，以便于进行后续的调整与优化，改进实验设计中的不足，圆满完成整个实验探究过程，实现对科学精神、实验探究能力的有效培养。3.1.2拓展实验探究范围化学实验探究可最大限度激发学生的学习兴趣，教师在完成课本实验操作内容的基础上，可结合发展化学核心素养的需要，进行实验探究的扩展。比如，在SO2物理性质实验活动中，教师首先进行实验操作演示，使用针筒吸入SO2与蒸馏水，封堵好针筒，摇晃均匀，要求学生观察变化，然后将混合均匀的溶液滴至pH试纸上，获取混合溶液的pH。演示结束后，将学生分成几个小组进行实践操作，观察记录SO2与蒸馏水混合后，颜色、性质、体积等物理性质发生的改变。完成以上环节后，教师安排拓展任务，让学生以小组的形式进行SO2化学性质的实验探究，学生通过讨论设计实验，并按照设计完成实验操作，学生一边操作一边观察记录，总结、讨论、推理出SO2的化学性质。而教师在这一过程中，主要负责指导与引导，帮助学生顺利完成实验操作，获取到理想的实验结果。学生由浅入深、循循渐进，在教师的辅助下完成SO2从物理性质至化学性质的实验探究，从实验内容设计至观察记录实验现象，最后获取到实验结果，学生自主学习、自主思考、自主探究，以及自由讨论，进一步促进学生实践探究能力的提升。
3.2加强教学整合，培养科学创新思维
3.2.1教学整合方法基于高中化学自然科学的学科本质，在发展化学核心素养工作中，需注重高中化学基础性、探究性、综合性知识内容的整合，将零散、分散的概念、公式、原理、方法等进行系统性的整理，构建完整的化学知识体系。而不是任由学生进行零散的学习，自己进行知识的消化和整合，教师需确立科学创新的思维，进行化学教学内容的设计，以整合的眼光、发展化学核心素养的观念，对高中化学知识的难点、重点进行提取精炼，并将教学内容与生活实际、考试与课堂进行关联，构建出满足核心素养培养要求的化学教学机制。为了培养学生的科学创新思维，教师还可在实际的教学中，鼓励学生提出自己的见解，敢于猜想、勇于质疑，进行教与学的全面创新，以为学生创新思维、创新能力的培养创造良好的课堂环境。3.2.2引导科学创新思维以SO2化学性质教学为例，其与次氯酸具有使物质褪色的化学性质，教师在教学中可从这一特点入手，指导学生进行两者物质褪色原理的辩证分析与比较。首先教师提出问题，将SO2、Cl2、水进行混合后，发生怎样的化学反应，生成什么物质？SO2的漂白能力发生怎样的变化？学生通过查阅资料和讨论后，得出SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，教师接着引入硫酸知识，引导学生思考硫酸的化学性质，有无酸的通性等，最后组织学生进行胆矾和浓硫酸实验操作，通过实验观察操作，总结归纳出硫酸的吸水性。教师还可以生活实例为引导，让学生以自己的生活经验进行硫酸性质的探究，像硫酸在空气中长时间存放，质量不会降低还会增加，以及在以往的实验操作中，气体干燥环节也会使用到硫酸。教师在教学过程中，注重科学思维、实验设计创新的引导，使学生运用自己的化学知识、生活常识，甚至是其他学科知识去探究教师提出的问题，以达到培养学生解决问题能力的目的。
3.3创设情境，强化化学概念
化学概念是高中化学学习的重要内容，是最为重要的基础知识，学生不但要记忆，更要理解化学概念。但是化学概念较为抽象，仅靠学生死记硬背无法完成概念的深层次理解和消化。所以，教师可将抽象的概念具象化，生动、直观地进行概念的展示，比如，根据化学概念创设相应的教学情境，对概念相关的知识进行细致的讲解，在吸引学生注意力的同时，加快学生的理解与消化，在头脑中形成良好的化学概念，以为后续的化学知识学习与核心素养的培养打好基础。以氧化概念为例，教师创设生活化情境，从SO2使物质褪色入手，提出生活中纸张放置较长的时间后为什么会发黄的问题，鼓励学生踊跃回答，然后再提出氧化概念，形象生动的解释氧化还原反应的现象和原因。
3.4完善教学评价，助力核心素养提升
教育的本质是教书育人，使学生学会做事做人，培养学生受益终身的关键能力。因此，为了实现发展化学核心素养的目标，在完成化学教学后，教师要综合考虑多种因素开展客观、公正、准确的教学评价。一是卷面成绩占总体评价的50%，检测学生理论知识掌握情况；二是实验探究占30%，对学生的综合素质、探究能力、创新能力等进行评价；三是课堂参与度与任务完成度各占10%，形成对学生的督促和激励作用，培养学生解决问题的能力。评价以教师考评为主，学生互评、小组之间评价为辅，综合多种评价因素，获取最为理想的教学评价结果，助力于发展化学核心素养的应用与推广。
4、结语
在高中化学教学过程中，大力发展学科核心素养，深挖高中化学核心素养培养元素，将核心素养培养渗透至教学各个环节，实现高中化学教学促进学生核心素养提升的目标。教师需要在化学教学中，统筹规划好教学内容，合理适度控制教学难度，优化课程结构，大力推陈出新，并制定多元化、科学性的教学评价方式，对学生理论知识、实践操作能力、创新能力、科学探索精神等核心素养进行客观公正的评价，最大限度地调动学生学习的积极主动性，促进学生的全面发展。
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性，强还原性，酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂；空气中的。二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈；制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂；)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化；
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？
活泼非金属单质：X2、O2、S
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+
其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+、非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水、O3、
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的`有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物(还原性为主)